Масса и размер молекул

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Молярная масса M равна относительной молекулярной массе Mr (если вещество состоит из молекул) или относительной атомной массе Ar (если вещество состоит из атомов).

Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы).

Молярная масса смеси веществ определяется как среднее арифметическое взвешенное молярной массы массовых долей входящих в смесь индивидуальных веществ. Современные методы исследования позволяют определить чрезвычайно малые массы атомов с большой точностью. Так, например, масса атома углерода равна 1,993·10-26 кг. Это очень маленька величина.Поэтому в химии используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные.

Как вычислить молярную массу эквивалента

Это число называется постоянной Авогодро и обозначается NA, размерность 1/моль или моль -1,и показывает число структурных единиц в моле любого вещества. С числом частиц работать трудно, поэтому вводится понятие молярная масса, которая показывает чему равна масса 1 моль конкретного вещества.

Для газов можно использовать величину молярный объём, который обозначается буквой Vm, Vm=22.4 моль/л. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико.

Пример Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого. Итак, один моль любого вещества содержит 6,02 · 1023 молекул, атомов или других частиц. Например, согласно Периодической таблице, атомная масса магния Mg составляет 24, а его молярная масса равна 24 г/моль.

H2- это одна молекула водорода (аш-два), в её состав входят два атома водорода. Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется. 3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Урок №10. Относительная молекулярная масса. Химические формулы

Атомное ядро — центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов. Заряд ядра — положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Химическая формула — это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс — цифра, стоящая справа внизу от символа.

Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле. Аллотропия — явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента.

Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Под массой понимали величину, характеризующую количество материи. 3.Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В реальных химических процессах из-за неполного протекания реакций и потерь масса продуктов обычно меньше теоретически рассчитаной.

Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке. Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке. 3.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

Масса ядраопределяется суммой протонов и нейтронов. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической системе — есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Химический элемент не смещается в периодической системе, его массовое число не изменяется и лишь ядро его атома переходит из возбужденного состояния в менее возбужденное).

Выводимые в последующем закономерности относятся, строго говоря, не к весам, а к массам. За единицу атомной массы выбрана часть массы атома углерода. Молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к массы атома углерода. Это очень маленькая величина, однако, масса электрона в тысячи раз меньше. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.

Молярная концентрацияC(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя.

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества. Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая — безразмерная. Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ.

Читайте также:

Не проходите мимо: